Гидрид золота(I)

Материал из свободной русской энциклопедии «Традиция»
(перенаправлено с «Гидрид золота»)
Перейти к: навигация, поиск

Гидрид золота

Молекулярный вес:
197,97 грамм/моль
Температура разложения:
100°C
Стандартная молярная теплоёмкость:
Дж×моль-1×К-1
Стандартная молярная энтропия:
, Дж×моль-1×К-1
Плотность:
г/см3
Теплота образования (ΔH0):
кДж/моль(х,ххх Мдж/кг, хх,хх ккал/кг).
Теплота сгорания в кислороде (Qp):
, кДж/моль ( ккал/кг)

Гидрид золота, AuH (золото водородистое, моногидрид золота) — в чистом виде красно-коричневое аморфное вещество.

История получения[править]

Физические свойства[править]

  • Период кристаллической решетки: Å.
  • Расстояние между атомами: Å.
  • Дипольный момент, Дебай:

Виберг [130], исходя из анализа температур разложения гидридов соседних элементов, путем экстраполяции указывает температуру разложения гидрида золота равной—155°, что делает маловероятным существование его при комнатной температуре. В тоже время ряд авторов указывают на то что гидрид золота получаемый действием атомарного водорода распадается на элементы при температуре выше 100.

Химические свойства[править]

$$\mathsf{ AuH + NaOH \ \xrightarrow{}\ AuOH \downarrow + NaH }$$

$$\mathsf{ 2AuH + H_2S \ \xrightarrow{}\ Au_2S + 2H_2 \uparrow }$$

Получение[править]

По методике, предложенной Е. Питчем и сотрудниками [1, 2], твердый гидрид золота получают действием атомарного водорода на компактный металл. Золотую фольгу, толщиной 0,01 мм, очищают тонкой наждачной бумагой и подвергают воздействию протекающего атомарного водорода со скоростью 1 л/ч в течение 2 ч. На стороне фольги, подвергающейся воздействию, появляется белый налет гидрида золота. Наличие иона золота в осадке подтверждает образование коричневой гидроокиси золота при действии гидроокиси натрия.

Также образуется в небольших количествах при действии водорода на тонкодисперный порошок золота или золотую фольгу при высокой температуре: $$\mathsf{ 2Au + H_2 \ \xrightarrow{1400 ^oC} \ 2AuH }$$

Улетучивание золота в токе водорода при температурах выше 1300-1400 градусов объясняют образованием неустойчивых летучих гидридов переменного состава.

Применение[править]

См. также[править]

Литература[править]

  • Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — 871 с.>
  • Химическая энциклопедия. — М.: Советская энциклопедия, 1992. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8>
  • Справочник химика. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — 1072 с.>
  • Справочник химика. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — 1168 с.>