Астат

Материал из свободной русской энциклопедии «Традиция»
(перенаправлено с «Astat»)
Перейти к: навигация, поиск
 The query description has an empty condition. The query description has an empty condition. The query description has an empty condition. The query description has an empty condition. The query description has an empty condition. The query description has an empty condition. The query description has an empty condition. The query description has an empty condition. The query description has an empty condition. The query description has an empty condition. The query description has an empty condition. The query description has an empty condition. The query description has an empty condition. The query description has an empty condition. The query description has an empty condition. The query description has an empty condition. The query description has an empty condition.
IIаIIIбIVбVIбVIIбVIIIбIIбIIIаIVаVIаVIIаVIIIа
1
2
3
4
5
6
7
Л

At

Астат
Атомный номер:
85
Семейство:
Галоген
Группа:
XVIIа«XVIIа» не входит в список (Iа, IIа, IIIб, IVб, Vб, VIб, VIIб, VIIIб, Iб, IIб, ...) допустимых значений для свойства «Элемент подгруппы».
Период:
6
Латинский термин:
Astatium


Астат.PNG

Аста́т — химический элемент, галоген. Название греч. αστατος — неустойчивый.

История названия и открытия[править]

Астат назван так, потому что не имеет долгодвижущих изотопов.Астат впервые исскуственно получили Д.Корсон,К.Макензи,Э.Серге.Наиболее долгодвижущий изотоп(At210-период полураспада 8,3часа).

Нахождение в природе и получение[править]

Астат в малых количествах находится в земной коре(толщиной земли 1,6 км находится 70 мг астата),т.е это примерно 140 грамм во всей земной коре.Постоянное присутствие астата в земной коре связано с тем, что его короткодвижущие изотопы (211At,210At и 219At),которые входят в состав радиоактивных рядов урана и тория.Скорость их образования постоянна и равна скорости их радиоактивного распада,поэтому в земной коре содержатся неизменные количества этих атомов. Астат получают облучением металлического висмута альфа-частицами высокой энергией или путём разложения астатоводорода: 2HAt=At2+H2.И третий способ-облучением металлического тория протонами с энергией 660 МэВ с последующим отделением и очисткой астата методами экстракции,хромотографии. Молекулы свободного астата двухатомны.Электроотрицательность по полингу предположительно 2,3.

Физические свойства[править]

Астат -твёрдое вещество сине-чёрного цвета. Для него характерно сочетание свойств неметаллов(галлогенов) и металлов(полоний,таллий и другие.)Но большенство из них свойства схоже сгаллогенами(в частности с йодом).Как и йод, астат хорошо расстворяется в органических расстворителях и легко ими эгстрагируется. Ещё,как и йод очень хорошо реагирует с металлами - серебро,платина, золото. По летучести немного уступает йоду,но также может легко отгоняться. Температура кипинея астата 309C, температура плавления 244C.

Химические свойства[править]

Астат в водном растворе восстанавливается SO2 и окисляется Br2, то есть 2HAt+SO2=H2SO3+At2

                                                                     2HAt+Br2=2AtBr+H2

Астат, как металлы, вытесняется из раствора цинком и осаждается из солянокислых растворов сероводородом (H2S). Путём образования красивого красного гидроксида астата At(OH)3:At2O3+H2O=2At(OH)3.(Реакция всё таки не совсем точная,так как новые исследования показывают,что астат-неметалл).Ещё взаимодействием этана C2H6:C2H6+At2=C2H5At-астатэтан.C2H6+At2=C2H5At+HAt.Уже в специальные препораты вводят изотопы астата.В будущем астатоводород будет применяться как силбнейший окислитель и кислота

Применение[править]

Так как у астата короткодвижущие изотопы,вследствие чего при солнечном свете его весомые количества испаряется примения практически пока нет!

Цены[править]

Изотопы[править]

Icons-mini-icon 2main.png Основная статья: Изотопы астата

Известно более 20 изотопов астата.Наиболее долгодвижущие астат-210(период полураспада T1\2=8,3часа) и астат-211(период полураспадаT1\2=7,21час).

Биологическая роль[править]

При попадании астата в организм поражаются ткани,что в перспективе приводит к образованию опухоли (Новаторов Олег Александрович).

См.также[править]

Литература[править]

Ссылки[править]


Периодическая система элементов
1 H
Medeleeff by repin.jpg
He
2 Li Be B C N O F Ne
3 Na Mg Al Si P S Cl Ar
4 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr
5 Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe
6 Cs Ba La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn
7 Fr Ra Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Uut Fl Uup Lv Uus Uuo
8 Uue Ubn Ubu Ubb Ubt Ubq Ubp Ubh
  IIа IIIб IIIб: лантаноиды и актиноиды и Суперактиноиды IVб VIб VIIб VIIIб IIб IIIа IVа VIа VIIа VIIIа