Астат

Материал из свободной русской энциклопедии «Традиция»
(перенаправлено с «Astatine»)
Перейти к: навигация, поиск
 
Ошибка: В одном из подзапросов не указано правильного знака условия.
 
Ошибка: В одном из подзапросов не указано правильного знака условия.
 
Ошибка: В одном из подзапросов не указано правильного знака условия.
 
Ошибка: В одном из подзапросов не указано правильного знака условия.
 
Ошибка: В одном из подзапросов не указано правильного знака условия.
 
Ошибка: В одном из подзапросов не указано правильного знака условия.
 
Ошибка: В одном из подзапросов не указано правильного знака условия.
 
Ошибка: В одном из подзапросов не указано правильного знака условия.
 
Ошибка: В одном из подзапросов не указано правильного знака условия.
 
Ошибка: В одном из подзапросов не указано правильного знака условия.
 
Ошибка: В одном из подзапросов не указано правильного знака условия.
 
Ошибка: В одном из подзапросов не указано правильного знака условия.
 
Ошибка: В одном из подзапросов не указано правильного знака условия.
 
Ошибка: В одном из подзапросов не указано правильного знака условия.
 
Ошибка: В одном из подзапросов не указано правильного знака условия.
 
Ошибка: В одном из подзапросов не указано правильного знака условия.
 
Ошибка: В одном из подзапросов не указано правильного знака условия.
IIа IIIб IVб VIб VIIб VIIIб IIб IIIа IVа VIа VIIа VIIIа
1
2
3
4
5
6
7
Л

At

Астат
Атомный номер:
85
Семейство:
Галоген
Группа:
«XVIIа» не входит в список (Iа, IIа, IIIб, IVб, Vб, VIб, VIIб, VIIIб, Iб, IIб, ...) допустимых значений для свойства «Элемент подгруппы».
Период:
6
Латинский термин:
Astatium


Астат.PNG

Аста́т — химический элемент, галоген. Название греч. αστατος — неустойчивый.

История названия и открытия[править]

Астат назван так, потому что не имеет долгодвижущих изотопов.Астат впервые исскуственно получили Д.Корсон,К.Макензи,Э.Серге.Наиболее долгодвижущий изотоп(At210-период полураспада 8,3часа).

Нахождение в природе и получение[править]

Астат в малых количествах находится в земной коре(толщиной земли 1,6 км находится 70 мг астата),т.е это примерно 140 грамм во всей земной коре.Постоянное присутствие астата в земной коре связано с тем, что его короткодвижущие изотопы (211At,210At и 219At),которые входят в состав радиоактивных рядов урана и тория.Скорость их образования постоянна и равна скорости их радиоактивного распада,поэтому в земной коре содержатся неизменные количества этих атомов. Астат получают облучением металлического висмута альфа-частицами высокой энергией или путём разложения астатоводорода: 2HAt=At2+H2.И третий способ-облучением металлического тория протонами с энергией 660 МэВ с последующим отделением и очисткой астата методами экстракции,хромотографии. Молекулы свободного астата двухатомны.Электроотрицательность по полингу предположительно 2,3.

Физические свойства[править]

Астат -твёрдое вещество сине-чёрного цвета. Для него характерно сочетание свойств неметаллов(галлогенов) и металлов(полоний,таллий и другие.)Но большенство из них свойства схоже сгаллогенами(в частности с йодом).Как и йод, астат хорошо расстворяется в органических расстворителях и легко ими эгстрагируется. Ещё,как и йод очень хорошо реагирует с металлами - серебро,платина, золото. По летучести немного уступает йоду,но также может легко отгоняться. Температура кипинея астата 309C, температура плавления 244C.

Химические свойства[править]

Астат в водном растворе восстанавливается SO2 и окисляется Br2, то есть 2HAt+SO2=H2SO3+At2

                                                                     2HAt+Br2=2AtBr+H2

Астат, как металлы, вытесняется из раствора цинком и осаждается из солянокислых растворов сероводородом (H2S). Путём образования красивого красного гидроксида астата At(OH)3:At2O3+H2O=2At(OH)3.(Реакция всё таки не совсем точная,так как новые исследования показывают,что астат-неметалл).Ещё взаимодействием этана C2H6:C2H6+At2=C2H5At-астатэтан.C2H6+At2=C2H5At+HAt.Уже в специальные препораты вводят изотопы астата.В будущем астатоводород будет применяться как силбнейший окислитель и кислота

Применение[править]

Так как у астата короткодвижущие изотопы,вследствие чего при солнечном свете его весомые количества испаряется примения практически пока нет!

Цены[править]

Изотопы[править]

Icons-mini-icon 2main.png Основная статья: Изотопы астата

Известно более 20 изотопов астата.Наиболее долгодвижущие астат-210(период полураспада T1\2=8,3часа) и астат-211(период полураспадаT1\2=7,21час).

Биологическая роль[править]

При попадании астата в организм поражаются ткани,что в перспективе приводит к образованию опухоли (Новаторов Олег Александрович).

См.также[править]

Литература[править]

Ссылки[править]


Периодическая система элементов
1 H
Medeleeff by repin.jpg
He
2 Li Be B C N O F Ne
3 Na Mg Al Si P S Cl Ar
4 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr
5 Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe
6 Cs Ba La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn
7 Fr Ra Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Uut Fl Uup Lv Uus Uuo
8 Uue Ubn Ubu Ubb Ubt Ubq Ubp Ubh
  IIа IIIб IIIб: лантаноиды и актиноиды и Суперактиноиды IVб VIб VIIб VIIIб IIб IIIа IVа VIа VIIа VIIIа