Оксид циркония(IV)

..

Молекулярный вес:

грамм/моль

Температура плавления:

°C

Температура разложения:

°C

Стандартная молярная теплоёмкость:

Дж×моль^-1×К^-1

Стандартная молярная энтропия:

, Дж×моль^-1×К^-1

Плотность:

г/см³

Теплота образования (ΔH⁰):

кДж/моль().

Теплота плавления (ΔНплавл):

, кДж/моль^-1

Теплота испарения (ΔНисп):

, кДж/моль^-1

Фианит

Оксид циркония — ZrO₂ (диоксид циркония), бесцветные кристаллы, t_пл 2900 °C.

Диоксид циркония проявляет амфотерные свойства, нерастворим в воде и водных растворах большинства кислот и щёлочей, однако растворяется в плавиковой и концентрированной серной кислотах, расплавах щелочей и стёклах. Диоксид циркония существует в трёх кристаллических формах:

• стабильной моноклинной, встречающейся в природе в виде минерала бадделеита.
• метастабильной среднетемпературной тетрагональной, присутствующей во многих циркониевых керамиках. Переход тетрагональной фазы диоксида циркония в моноклинную сопровождается увеличением объёма, что увеличивает прочность таких керамик: механические напряжения у вершины растущей микротрещины инициируют фазовый переход тетрагональной модификации в моноклинную, и, как следствие, локальные увеличения объёма и, соответственно, давления, что стабилизирует микротрещину, замедляя её рост.
• нестабильной высокотемпературной кубической. Крупные прозрачные кристаллы кубического диоксида циркония, стабилизированные примесями оксидов магния, иттрия, кальция, церия или других металлов, благодаря высокому показателю преломления и дисперсии применяются в ювелирном деле в качестве имитации алмазов; в СССР такие кристаллы получили название фианитов, от Физического института Академии наук, где были впервые синтезированны.

В промышленности диоксид циркония используется в производстве цирконистых огнеупоров, керамик, эмалей, стёкол.

Физические свойства

• Растворимость (хол. вод)
• Растворимость (гор. вод)

См. также

• Цирконий
• Халькогениды циркония