Гидрид кадмия

Материал из свободной русской энциклопедии «Традиция»
Перейти к: навигация, поиск

Гидрид кадмия

Молекулярный вес:
114,43 грамм/моль
Температура разложения:
-20°C
Стандартная молярная теплоёмкость:
Дж×моль-1×К-1
Стандартная молярная энтропия:
, Дж×моль-1×К-1
Плотность:
г/см3
Теплота образования (ΔH0):
кДж/моль(х,ххх Мдж/кг, хх,хх ккал/кг).
Теплота сгорания в кислороде (Qp):
, кДж/моль ( ккал/кг)

Гидрид кадмия, CdH2 (кадмий водородистый, дигидрид кадмия) — в чистом виде белое, нелетучее аморфное вещество.

История получения[править]

Физические свойства[править]

Представляет собой аморфный полимер с формулой (CdH2)n. Гидрид кадмия термодинамически неустойчив и медленно разлагается при хранении.

  • Период кристаллической решетки: Å.
  • Расстояние между атомами: Å.
  • Дипольный момент, Дебай:

Химические свойства[править]

Весьма реакционноспособное вещество.

  • Разлагается при незначительном нагревании:

$$\mathsf{CdH_2 \ \xrightarrow{-20^oC}\ Cd + H_2 }$$

  • Реагирует с водой:

$$\mathsf{CdH_2 + 2H_2O \ \xrightarrow{}\ Cd(OH)_2 + 2H_2\uparrow }$$

$$\mathsf{CdH_2 + 2BH_3 \ \xrightarrow{}\ Cd(BH_4)_2 }$$

Получение[править]

$$\mathsf{CdI_2 + 2LiAlH_4 \ \xrightarrow{-70^oC}\ CdH_2 + 2AlH_3 + 2LiI }$$

Применение[править]

Применения не имеет, за исключением специальных исследований в органическом синтезе.

См. также[править]

Литература[править]

  • Химическая энциклопедия. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5>
  • Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — 871 с.>
  • Препаративная химия гидридов. Антонова. М. 1976.