Гидрид кобальта(II)

Материал из свободной русской энциклопедии «Традиция»
Перейти к: навигация, поиск

Гидрид кобальта

Молекулярный вес:
60,95 грамм/моль
Температура плавления:
(Разлагается при +45)°C (разлагается)
Стандартная молярная теплоёмкость:
Дж×моль-1×К-1
Стандартная молярная энтропия:
, Дж×моль-1×К-1
Температура разложения:
45 °C°C
Плотность:
5,33 г/см3
Плотность критическая:
хх,ххх г/см3
Теплота образования (ΔH0):
кДж/моль(х,ххх Мдж/кг, хх,хх ккал/кг).
Теплота плавления (ΔНплавл):
, кДж/моль-1
Теплота испарения (ΔНисп):
, кДж/моль-1
Динамическая вязкость (η) (мкП):
(при 0 °C), (при 100 °C)
Теплота сгорания в кислороде (Qp):
, кДж/моль ( ккал/кг)

Дигидрид кобальта, CoH2 (кобальт двухводородистый) — в чистом виде темно-серое кристаллическое вещество.

История получения[править]

Физические свойства[править]

  • Период кристаллической решетки: Å.
  • Расстояние между атомами: Å.
  • Дипольный момент, Дебай:

Химические свойства[править]

  • Разлагается при незначительном нагревании:

$$\mathsf{2CoH_2 \ \xrightarrow{45^oC}\ 2CoH + H_2 }$$

  • Под действием воды и этанола разлагается:

$$\mathsf{CoH_2 \ \xrightarrow{H_2O}\ Co + H_2 }$$

  • Реагирует с кислотами:

$$\mathsf{CoH_2 + 2HCl \ \xrightarrow{}\ CoCl_2 + 2H_2 }$$

Медленно окисляется на воздухе, реагирует с водой.

Получение[править]

$$\mathsf{CoCl_2 + 2C_6H_5MgBr + 2H_2 \ \xrightarrow{}\ CoH_2 + 2C_6H_6 + MgBr_2 + MgCl_2 }$$

Применение[править]

Компонент сложных гидридных соединений для хранения водорода, в частности в исследованиях по водородным автомобилям.

См. также[править]

Литература[править]

  • Химическая энциклопедия. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5>
  • Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — 871 с.>
  • Диаграммы состояния двойных металлических систем. — М.: Металлургия, 1997. — 1024 с. — ISBN 5-217-01569-1>