Гидрид меди(I)

From Традиция
Jump to navigation Jump to search

Гидрид меди

Молекулярный вес:
64,55 грамм/моль
Температура разложения:
60°C (разлагается)
Стандартная молярная теплоёмкость:
Дж×моль-1×К-1
Стандартная молярная энтропия:
, Дж×моль-1×К-1
Плотность:
5,3 г/см3
Теплота образования (ΔH0):
+21 кДж/моль(х,ххх Мдж/кг, хх,хх ккал/кг).
Теплота сгорания в кислороде (Qp):
, кДж/моль ( ккал/кг)

Гидрид меди, CuH (медь водородистая, моногидрид меди) — в чистом виде тёмное красно-коричневое тонкокристаллическое либо аморфное вещество.

История получения[edit | edit source]

Физические свойства[edit | edit source]

  • Период кристаллической решетки: Å.
  • Расстояние между атомами: Å.
  • Дипольный момент, Дебай:

Гидрид меди образует красно-светло-коричневые кристаллы кубической сингонии, с параметрами ячейки a = 0,434 нм, Z = 4.

Химические свойства[edit | edit source]

  • Разлагается при незначительном нагревании:

$$\mathsf{2CuH \ \xrightarrow{60^oC}\ 2Cu + H_2 }$$

  • Медленно окисляется на воздухе:

$$\mathsf{4CuH + 3O_2 \ \xrightarrow{}\ 4CuO + 2H_2O }$$

Получение[edit | edit source]

Гидрид меди может быть синтезирован следующими способами: воздействием атомарного водорода на металлическую медь (фольгу или тонкодисперсный порошок), либо взаимодействием сульфата меди и фосфорноватистой кислоты.

Свойства[edit | edit source]

Применение[edit | edit source]

Применяется в научных и практических целях, для получения водорода, который легко отдает при нагревании.

См. также[edit | edit source]

Литература[edit | edit source]

  • Справочник химика. Т. 1. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — 1072 с.о книге
  • Справочник химика. Т. 2. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — 1168 с.о книге
  • Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. Т. 2. — М.: Мир, 1972. — 871 с.о книге