Гидрид протактиния(III)

Гидрид протактиния

Молекулярный вес:

234,06 грамм/моль

Температура разложения:

Свыше 600°C

Стандартная молярная теплоёмкость:

Дж×моль^-1×К^-1

Стандартная молярная энтропия:

, Дж×моль^-1×К^-1

Плотность:

10,5; 10,8 г/см³

Теплота образования (ΔH⁰):

кДж/моль(х,ххх Мдж/кг, хх,хх ккал/кг).

Теплота сгорания в кислороде (Qp):

, кДж/моль ( ккал/кг)

Гидрид протактиния (протактиний трехводородистый, тригидрид протактиния) — в чистом виде чёрное кристаллическое или хлопьевидное вещество. Традиционное название - протактиний водородистый.

История получения

Получен в год получения металлического протактиния.

Физические свойства

• Период кристаллической решетки: Å.
• Расстояние между атомами: Å.
• Дипольный момент, Дебай:

Гидрид протактиния бразует кристаллы нескольких модификаций:

• α-PaH₃, серые кристаллы кубической сингонии, пространственная группа P m3n, параметры ячейки a = 0,4150 нм, Z = 2, структура типа гидрида урана α-UH₃, образуется при низкотемпературном синтезе (250°С);
• β-PaH₃, чёрные кристаллы кубической сингонии, пространственная группа P m3n, параметры ячейки a = 0,6648 нм, Z = 8, структура типа гидрида урана β-UH₃, образуется при высокотемпературном синтезе (400°С) .

Химические свойства

В чистом виде черное хлопьевидное вещество очень чувствительное к воздуху и влаге.

Получение

• Реакция металлического протактиния и водорода :

$$\mathsf{ 2 Pa + 3 H_2 \ \xrightarrow{250-400^oC, 600 torr}\ 2 PaH_3 }$$

Применение

Тригидрид протактиния не имеет важного практического применения, тем не менее имеет узкий научный интерес в качестве материала с особыми ядерно-физическими свойствами (относительно низкая критическая масса). Практическим применением гидрида протактиния может быть удобство получения тонкозернистого порошка металлического протактиния через образование и разложение его гидрида.

См. также

• Протактиний

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-85270-092-4.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Диаграммы состояния двойных металлических систем / Под ред. Н. П. Лякишева. — М.: Машиностроение, 2001. — Т. 3 Книга 1. — 972 с. — ISBN 5-217-02843-2.
• Руководство по неорганическому синтезу: В 6-ти т. / Ред. Брауэр Г.. — М.: Мир, 1985. — Т. 4. — 447 с.