Гидрид ртути(II)

Материал из свободной русской энциклопедии «Традиция»
Перейти к навигации Перейти к поиску

Гидрид ртути

Молекулярный вес:
202,60 грамм/моль
Температура разложения:
−90°C (разлагается)
Стандартная молярная теплоёмкость:
Дж×моль-1×К-1
Стандартная молярная энтропия:
, Дж×моль-1×К-1
Плотность:
хх,ххх г/см3
Теплота образования (ΔH0):
+66.4 кДж/моль(х,ххх Мдж/кг, хх,хх ккал/кг).
Теплота сгорания в кислороде (Qp):
, кДж/моль (5 007 ккал/кг)

Гидрид ртути (ртуть двухводородистая, дигидрид ртути) — в чистом виде белое или светло-светло-серое кристаллическое вещество.

История получения[править | править код]

Физические свойства[править | править код]

Гидрид ртути по получении представляет собой объемистое белое порошкообразное вещество. Стабилен при температурах ниже -125°C

Химические свойства[править | править код]

  • Разлагается при низких температурах:

HgH2 90oC Hg+H2\mathsf{HgH_2 \ \xrightarrow{-90^oC}\ Hg + H_2 }

Получение[править | править код]

HgI2+2LiAlH4 125oC HgH2+(AlH3)2+2LiI\mathsf{HgI_2 + 2LiAlH_4 \ \xrightarrow{-125^oC}\ HgH_2 + (AlH_3)_2 + 2LiI }

Свойства[править | править код]

Применение[править | править код]

Применения не имеет. Отдельным случаем применения гидрида ртути может считаться его получения в разных низкотемпературных исследованиях в реакциях свободных радикалов где гидрид ртути может считаться полупродуктом или катализатором изменяющим или регулирующим специальные направления хода химических процессов.

См. также[править | править код]

Литература[править | править код]

  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
  • Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.