Гидрид ртути(II)
Гидрид ртути
- Молекулярный вес:
- 202,60 грамм/моль
- Температура разложения:
- −90°C (разлагается)
- Стандартная молярная теплоёмкость:
- Дж×моль-1×К-1
- Стандартная молярная энтропия:
- , Дж×моль-1×К-1
- Плотность:
- хх,ххх г/см3
- Теплота образования (ΔH0):
- +66.4 кДж/моль(х,ххх Мдж/кг, хх,хх ккал/кг).
- Теплота сгорания в кислороде (Qp):
- , кДж/моль (5 007 ккал/кг)
Гидрид ртути (ртуть двухводородистая, дигидрид ртути) — в чистом виде белое или светло-светло-серое кристаллическое вещество.
История получения[править | править код]
Физические свойства[править | править код]
Гидрид ртути по получении представляет собой объемистое белое порошкообразное вещество. Стабилен при температурах ниже -125°C
Химические свойства[править | править код]
- Разлагается при низких температурах:
Получение[править | править код]
- Реакция иодида ртути(II) с алюмогидридом лития в диэтиловом эфире при низкой температуре:
Свойства[править | править код]
Применение[править | править код]
Применения не имеет. Отдельным случаем применения гидрида ртути может считаться его получения в разных низкотемпературных исследованиях в реакциях свободных радикалов где гидрид ртути может считаться полупродуктом или катализатором изменяющим или регулирующим специальные направления хода химических процессов.
См. также[править | править код]
Литература[править | править код]
- Химическая энциклопедия. Т. 4. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4о книге
- Справочник химика. Т. 2. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — 1168 с.о книге
- Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. Т. 2. — М.: Мир, 1972. — 871 с.о книге
Соединения ртути | ||
---|---|---|
Фторид ртути(I) - Hg2F2 Фторид ртути(II) - HgF2 Хлорид ртути(I) - Hg2Cl2 Хлорид ртути(II) - HgCl2 Бромид ртути(I) - Hg2Br2 Бромид ртути(II) - HgBr2 Иодид ртути(I) - Hg2J2 Иодид ртути(II) - HgI2 Астатид ртути(II) - HgAt2 Хлорид-бромид ртути(II) - HgBrCl Хлорид-иодид ртути(II) - HgICl Дихлорид-диоксид триртути(II) - Hg3O2Cl2 Дихлорид-дисульфид триртути(II) - Hg3S2Cl2 Дихлорид-тетраоксид пентартути(II) - Hg5O4Cl2 Оксид ртути(I) - Hg2O Оксид ртути(II) - HgO Пероксид ртути - HgO2 Сульфид ртути(I) - Hg2S Сульфид ртути(II) - HgS Селенид ртути(I) - Hg2Se Селенид ртути(II) - HgSe Теллурид ртути(I) - Hg2Te Теллурид ртути(II) - HgTe Полонид ртути(I) - Hg2Po |