Гидрид кобальта(II)

Гидрид кобальта

Молекулярный вес:

60,95 грамм/моль

Температура плавления:

(Разлагается при +45)°C (разлагается)

Стандартная молярная теплоёмкость:

Дж×моль^-1×К^-1

Стандартная молярная энтропия:

, Дж×моль^-1×К^-1

Температура разложения:

45 °C°C

Плотность:

5,33 г/см³

Плотность критическая:

хх,ххх г/см³

Теплота образования (ΔH⁰):

кДж/моль(х,ххх Мдж/кг, хх,хх ккал/кг).

Теплота плавления (ΔНплавл):

, кДж/моль^-1

Теплота испарения (ΔНисп):

, кДж/моль^-1

Динамическая вязкость (η) (мкП):

(при 0 °C), (при 100 °C)

Теплота сгорания в кислороде (Qp):

, кДж/моль ( ккал/кг)

Дигидрид кобальта, CoH2 (кобальт двухводородистый) — в чистом виде темно-серое кристаллическое вещество.

Физические свойства

• Период кристаллической решетки: Å.
• Расстояние между атомами: Å.
• Дипольный момент, Дебай:

Химические свойства

• Разлагается при незначительном нагревании:

$$\mathsf{2CoH_2 \ \xrightarrow{45^oC}\ 2CoH + H_2 }$$

• Под действием воды и этанола разлагается:

$$\mathsf{CoH_2 \ \xrightarrow{H_2O}\ Co + H_2 }$$

• Реагирует с кислотами:

$$\mathsf{CoH_2 + 2HCl \ \xrightarrow{}\ CoCl_2 + 2H_2 }$$

Медленно окисляется на воздухе, реагирует с водой.

Получение

• Реакция фенилмагнийбромида с хлоридом кобальта(II) в атмосфере водорода:

$$\mathsf{CoCl_2 + 2C_6H_5MgBr + 2H_2 \ \xrightarrow{}\ CoH_2 + 2C_6H_6 + MgBr_2 + MgCl_2 }$$

Применение

Компонент сложных гидридных соединений для хранения водорода, в частности в исследованиях по водородным автомобилям.

См. также

• Кобальт
• Гидриды

Литература

• Химическая энциклопедия. Т. 2. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5^{о книге}
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. Т. 2. — М.: Мир, 1972. — 871 с.^{о книге}
• Диаграммы состояния двойных металлических систем. Т. 2. — М.: Металлургия, 1997. — 1024 с. — ISBN 5-217-01569-1^{о книге}