Карбонаты

Материал из свободной русской энциклопедии «Традиция»
Перейти к: навигация, поиск

Карбонаты и гидрокарбонаты - соли угольной кислоты (H2CO3) Известны нормальные карбонаты (с анионом СО32-) и кислые или гидрокарбонаты (с анионом НСО3-). Из нормальных карбонатов в воде растворимы только соли щелочных металлов, аммония и таллия. Вследствие гидролиза растворы их показывают щелочную реакцию. Малорастворимы нормальные карбонаты кальция, бария, стронция и свинца. Все кислые карбонаты хорошо растворимы в воде. При нагревании кислые карбонаты переходят в нормальные карбонаты:

2NaHCO3 = Na3CO3 + H2O + СО2

Нормальные карбонаты широко распространены в природе, например: кальцит СаСО3, магнезит MgCO3, сидерит FeCO3, витерит ВаСО3 и др. Карбонат кальция, магния, бария и др. применяют в строительном деле, в химической промышленности, оптике и др. В технике, промышленности и быту широко применяется сода (Na2CO3 и NaНСО3). Кислые карбонаты выполняют важную физиологическую роль, являясь буферными веществами, регулирующими постоянство реакции крови.