Астат
| Iа | IIа | IIIб | IVб | Vб | VIб | VIIб | VIIIб | Iб | IIб | IIIа | IVа | Vа | VIа | VIIа | VIIIа | ||||
| 1 | |||||||||||||||||||
| 2 | |||||||||||||||||||
| 3 | |||||||||||||||||||
| 4 | |||||||||||||||||||
| 5 | |||||||||||||||||||
| 6 | |||||||||||||||||||
| 7 | |||||||||||||||||||
| Л | |||||||||||||||||||
At Астат
| |||||||||||||||||||
Аста́т — химический элемент, галоген. Название греч. αστατος — неустойчивый.
История названия и открытия[edit | edit source]
Астат назван так, потому что не имеет долгодвижущих изотопов.Астат впервые исскуственно получили Д.Корсон,К.Макензи,Э.Серге.Наиболее долгодвижущий изотоп(At210-период полураспада 8,3часа).
Нахождение в природе и получение[edit | edit source]
Астат в малых количествах находится в земной коре(толщиной земли 1,6 км находится 70 мг астата),т.е это примерно 140 грамм во всей земной коре.Постоянное присутствие астата в земной коре связано с тем, что его короткодвижущие изотопы (211At,210At и 219At),которые входят в состав радиоактивных рядов урана и тория.Скорость их образования постоянна и равна скорости их радиоактивного распада,поэтому в земной коре содержатся неизменные количества этих атомов. Астат получают облучением металлического висмута альфа-частицами высокой энергией или путём разложения астатоводорода: 2HAt=At2+H2.И третий способ-облучением металлического тория протонами с энергией 660 МэВ с последующим отделением и очисткой астата методами экстракции,хромотографии. Молекулы свободного астата двухатомны.Электроотрицательность по полингу предположительно 2,3.
Физические свойства[edit | edit source]
Астат -твёрдое вещество сине-чёрного цвета. Для него характерно сочетание свойств неметаллов(галлогенов) и металлов(полоний,таллий и другие.)Но большенство из них свойства схоже сгаллогенами(в частности с йодом).Как и йод, астат хорошо расстворяется в органических расстворителях и легко ими эгстрагируется. Ещё,как и йод очень хорошо реагирует с металлами - серебро,платина, золото. По летучести немного уступает йоду,но также может легко отгоняться. Температура кипинея астата 309C, температура плавления 244C.
Химические свойства[edit | edit source]
Астат в водном растворе восстанавливается SO2 и окисляется Br2, то есть 2HAt+SO2=H2SO3+At2
2HAt+Br2=2AtBr+H2
Астат, как металлы, вытесняется из раствора цинком и осаждается из солянокислых растворов сероводородом (H2S). Путём образования красивого красного гидроксида астата At(OH)3:At2O3+H2O=2At(OH)3.(Реакция всё таки не совсем точная,так как новые исследования показывают,что астат-неметалл).Ещё взаимодействием этана C2H6:C2H6+At2=C2H5At-астатэтан.C2H6+At2=C2H5At+HAt.Уже в специальные препораты вводят изотопы астата.В будущем астатоводород будет применяться как силбнейший окислитель и кислота
Применение[edit | edit source]
Так как у астата короткодвижущие изотопы,вследствие чего при солнечном свете его весомые количества испаряется примения практически пока нет!
Цены[edit | edit source]
Изотопы[edit | edit source]
Известно более 20 изотопов астата.Наиболее долгодвижущие астат-210(период полураспада T1\2=8,3часа) и астат-211(период полураспадаT1\2=7,21час).
Биологическая роль[edit | edit source]
При попадании астата в организм поражаются ткани,что в перспективе приводит к образованию опухоли (Новаторов Олег Александрович).
См.также[edit | edit source]
Литература[edit | edit source]
Ссылки[edit | edit source]
| 1 | H |  |
He | |||||||||||||||||||||||||||||
| 2 | Li | Be | B | C | N | O | F | Ne | ||||||||||||||||||||||||
| 3 | Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl | Ar | ||||||||||||||||||||||||
| 4 | K | Ca | Sc | Ti | V | Cr | Mn | Fe | Co | Ni | Cu | Zn | Ga | Ge | As | Se | Br | Kr | ||||||||||||||
| 5 | Rb | Sr | Y | Zr | Nb | Mo | Tc | Ru | Rh | Pd | Ag | Cd | In | Sn | Sb | Te | I | Xe | ||||||||||||||
| 6 | Cs | Ba | La | Ce | Pr | Nd | Pm | Sm | Eu | Gd | Tb | Dy | Ho | Er | Tm | Yb | Lu | Hf | Ta | W | Re | Os | Ir | Pt | Au | Hg | Tl | Pb | Bi | Po | At | Rn |
| 7 | Fr | Ra | Ac | Th | Pa | U | Np | Pu | Am | Cm | Bk | Cf | Es | Fm | Md | No | Lr | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Mt | Ds | Rg | Cn | Uut | Fl | Uup | Lv | Uus | Uuo |
| 8 | Uue | Ubn | Ubu | Ubb | Ubt | Ubq | Ubp | Ubh | ||||||||||||||||||||||||
| Iа | IIа | IIIб | IIIб: лантаноиды и актиноиды и Суперактиноиды | IVб | Vб | VIб | VIIб | VIIIб | Iб | IIб | IIIа | IVа | Vа | VIа | VIIа | VIIIа | ||||||||||||||||