Озонид стронция

Материал из свободной русской энциклопедии «Традиция»
Перейти к: навигация, поиск

Озонид стронция

Молекулярный вес:
183.6164 грамм/моль
Температура разложения:
-20°C
Стандартная молярная теплоёмкость:
Дж×моль-1×К-1
Стандартная молярная энтропия:
, Дж×моль-1×К-1
Плотность:
г/см3
Теплота образования (ΔH0):
кДж/моль().
Теплота плавления (ΔНплавл):
, кДж/моль-1
Теплота испарения (ΔНисп):
, кДж/моль-1

Озонид стронция — Sr(O3)2 в чистом виде рубиново-красное кристаллическое вещество.

История получения[править]

Озонид был впервые получен в 1966 г. в реакции озона с гидроксидом стронция в жидком аммиаке. Также были получены и озониды кальция, бария.

Физические свойства[править]

Неустойчив при комнатной температуре, разлагается на пероксид стронция и кислород с большой примесью озона.

Химические свойства[править]

Сильнейший окислитель. Устойчив только в растворах в жидком аммиаке при низких температурах. Реагирует с водой. В растворе в жидком аммиаке образует соединение Sr(O3)2 ∙ 9NH3 которое выделяют в виде рубиновых кристаллов при испарении избытка аммиака.

Получение[править]

Продувка газообразного озона в суспензию пероксида стронция в жидком аммиаке при низких температурах (-70°C), или катионным обменом с озонидом цезия в жидком аммиаке. Чаще используется раствор озона в фреоне, что более удобно. Выше -20°C озонид стронция не образуется.

2SrO2 + 2O3 → Sr(O3)2 + Sr(O2)2

Применение[править]

Применения не имеет ввиду малой изученности способов его стабилизации.

См. также[править]

Ссылки[править]

Литература[править]

  • С. А. Токарева (1971). «Озониды щелочных и щелочноземельных металлов». Успехи химии 60 (2): 295-311.