Озонид стронция
Озонид стронция
- Молекулярный вес:
- 183.6164 грамм/моль
- Стандартная молярная теплоёмкость:
- Дж×моль-1×К-1
- Стандартная молярная энтропия:
- , Дж×моль-1×К-1
- Плотность:
- г/см3
- Теплота образования (ΔH0):
- кДж/моль().
- Теплота плавления (ΔНплавл):
- , кДж/моль-1
- Теплота испарения (ΔНисп):
- , кДж/моль-1
Озонид стронция — Sr(O3)2 в чистом виде рубиново-красное кристаллическое вещество.
История получения[править | править код]
Озонид был впервые получен в 1966 г. в реакции озона с гидроксидом стронция в жидком аммиаке. Также были получены и озониды кальция, бария.
Физические свойства[править | править код]
Неустойчив при комнатной температуре, разлагается на пероксид стронция и кислород с большой примесью озона.
Химические свойства[править | править код]
Сильнейший окислитель. Устойчив только в растворах в жидком аммиаке при низких температурах. Реагирует с водой. В растворе в жидком аммиаке образует соединение Sr(O3)2 ∙ 9NH3 которое выделяют в виде рубиновых кристаллов при испарении избытка аммиака.
Получение[править | править код]
Продувка газообразного озона в суспензию пероксида стронция в жидком аммиаке при низких температурах (-70°C), или катионным обменом с озонидом цезия в жидком аммиаке. Чаще используется раствор озона в фреоне, что более удобно. Выше -20°C озонид стронция не образуется.
- Обработкой пероксида стронция раствором озона во фреоне образуется смесь озонида и надпероксида стронция.
2SrO2 + 2O3 → Sr(O3)2 + Sr(O2)2
Применение[править | править код]
Применения не имеет ввиду малой изученности способов его стабилизации.
См. также[править | править код]
Ссылки[править | править код]
Литература[править | править код]
- С. А. Токарева (1971). «Озониды щелочных и щелочноземельных металлов». Успехи химии 60 (2): 295-311.
