Сульфиды

Материал из свободной русской энциклопедии «Традиция»
Перейти к: навигация, поиск
Сульфид-анион

Сульфи́ды (от лат. sulphurсера) — класс химических соединений, представляющих собой соединения металлов (а также ряда неметаллов В, Si, Р, As) с серой (S), где она имеет степень окисления -2.

Природные кристаллы минерала пирита (дисульфид железа)

Общие свойства[править]

Получение[править]

Сульфиды получают различными методами:

Fe + S = FeS

2CdO + 3S = 2CdS + SO2

TiO2 + CS2 = TiS2 + CO2

Na2SO4 + 4C = Na2S + 4CO

2Ga + 3H2S = Ga2S3 + 3H2

ZnCl2 + H2S = ZnS + 2HCl

Сульфиды в природе[править]

Сульфидные минералы[править]

Icons-mini-icon 2main.png Основная статья: Сульфиды (минералы)

Важнейшие руды цветных металлов представляют собой сульфиды. В природных условиях сера встречается в двух валентных состояниях аниона S2, образующего сульфиды S2-, и катиона S6+, который входит в сульфатный радикал S04. Вследствие этого миграция серы в земной коре определяется степенью её окисленности: восстановительная среда способствует образованию сульфидных минералов, окислительные условия — возникновению сульфатных минералов. Нейтральные атомы самородной серы представляют переходное звено между двумя типами соединений, зависящими от степени окисления или восстановления.

Применение сульфидов[править]

Минералы-сульфиды - источник сырья[править]

Минерал киноварь в древности использовался в качестве красного пигмента.

Природные сульфиды служат сырьем для получения соответствующих металлов, а также серной кислоты.

Сульфиды в полупроводниковой технике[править]

Сульфиды находят применение как полупроводниковые материалы (CuS, CdS, PbS, Ga2S3, In2S3, GeS2 и др.).

Сульфиды в аналитической химии[править]

В качественном анализе широко используется способность ряда металло-ионов образовать практически нерастворимые в воде сульфиды, многие из которых имеют характерный цвет.

Многие сульфиды нерастворимы в воде, имеют характерный цвет и используются в виде пигментов, а также в химическом анализе. Катионы Mn(II)-, Cd(II)-, Cu(II)-, Zn(II)-, Sb(III)-, Bi(III)-, Pb(II)-, Sn(IV) могут быть связаны сероводородом и осаждены из растворов в виде цветных осадков

Другие сферы применения сульфидов[править]

Люминофоры (ZnS, CaS, SrS), в органической химии, в медицине, для производства красок (литопон), в сельском хозяйстве и др. Дисульфид молибдена (MoS2) используется в качестве компонента твёрдых смазок.

Внешние ссылки[править]

- Практикум по неорганической химии. Сульфиды (на немецком языке)

См. также[править]

Примечания[править]

Ссылки[править]

Литература[править]

  • D. Weismann, M. Lohse (Hrsg.): Sulfid-Praxishandbuch der Abwassertechnik; Geruch, Gefahr, Korrosion verhindern und Kosten beherrschen! 1. Auflage, VULKAN-Verlag, 2007, ISBN 978-3-8027-2845-7.
  • Tatjana Hildebrandt, Manfred K. Grieshaber: Tödlich und doch lebensnotwendig: Die vielen Seiten des Sulfids. In: Biologie in unserer Zeit. 39, Nr. 5, , 2009, S. 328–334, doi:10.1002/biuz.200910403.