Универсальная газовая постоянная

From Традиция
Jump to navigation Jump to search

Универса́льная га́зовая постоя́нная — термин, впервые введённый в употребление Д. Менделеевым в 1874 г. Численно равна работе расширения одного моля идеального газа в изобарном процессе при увеличении температуры на 1 К.

Общая информация[edit | edit source]

В 1874 году Д. Менделеев вычислил значение константы в уравнении Клапейрона для одного моль газа, используя закон, открытый итальянским физиком и химиком Авогадро, согласно которому 1 моль различных газов при одинаковом давлении и температуре занимает одиннаковый объём (   V μ ~V_\mu ).

В некоторых научных кругах эту постоянную принято называть постоянной Менделеева. Обозначается латинской буквой   R ~R .

Входит в уравнение состояния идеального газа p = R T V μ p = {RT\over{V_\mu}} .

В системе СИ (система единиц) универсальная газовая постоянная равна   R = 8,314 41 ± 0,000 26 ~R=\;8{,}31441 \;\pm\; 0{,}00026\; Дж/(моль·К).

В системе СГС универсальная газовая постоянная равна   R = 8,314 41 10 7 ~R=\;8{,}31441 \cdot 10^{7}\; Эрг/(моль·К).

Связь между газовыми константами[edit | edit source]

Универсальная газовая постоянная выражается через произведение постоянной Больцмана на число Авогадро,   R = k N A ~R = k N_{\!^A} . Универсальная газовая постоянная более удобна при расчетах, когда число частиц задано в молях.


См. также[edit | edit source]