Универсальная газовая постоянная

Материал из свободной русской энциклопедии «Традиция»
Перейти к: навигация, поиск

Универса́льная га́зовая постоя́нная — термин, впервые введённый в употребление Д. Менделеевым в 1874 г. Численно равна работе расширения одного моля идеального газа в изобарном процессе при увеличении температуры на 1 К.

Общая информация[править]

В 1874 году Д. Менделеев вычислил значение константы в уравнении Клапейрона для одного моль газа, используя закон, открытый итальянским физиком и химиком Авогадро, согласно которому 1 моль различных газов при одинаковом давлении и температуре занимает одиннаковый объём (\(~V_\mu\)).

В некоторых научных кругах эту постоянную принято называть постоянной Менделеева. Обозначается латинской буквой \(~R\).

Входит в уравнение состояния идеального газа \( p = {RT\over{V_\mu}} \).

В системе СИ (система единиц) универсальная газовая постоянная равна \(~R=\;8{,}31441 \;\pm\; 0{,}00026\;\) Дж/(моль·К).

В системе СГС универсальная газовая постоянная равна \(~R=\;8{,}31441 \cdot 10^{7}\;\) Эрг/(моль·К).

Связь между газовыми константами[править]

Универсальная газовая постоянная выражается через произведение постоянной Больцмана на число Авогадро, \(~R = k N_{\!^A}\). Универсальная газовая постоянная более удобна при расчетах, когда число частиц задано в молях.


См. также[править]