Рубидий

Материал из свободной русской энциклопедии «Традиция»
(перенаправлено с «Rubidium»)
Перейти к: навигация, поиск
The query description has an empty condition.

The query description has an empty condition.

The query description has an empty condition.

The query description has an empty condition.

The query description has an empty condition.

The query description has an empty condition.

The query description has an empty condition.

 The query description has an empty condition. The query description has an empty condition. The query description has an empty condition. The query description has an empty condition. The query description has an empty condition. The query description has an empty condition. The query description has an empty condition. The query description has an empty condition. The query description has an empty condition. The query description has an empty condition. The query description has an empty condition. The query description has an empty condition. The query description has an empty condition. The query description has an empty condition. The query description has an empty condition. The query description has an empty condition. The query description has an empty condition. The query description has an empty condition.
IIаIIIбIVбVIбVIIбVIIIбIIбIIIаIVаVIаVIIаVIIIа
1
2
3
4
5
6
7

Rb

Рубидий
Атомный номер:
37
Семейство:
Щелочной металл
Группа:
Период:
5


Рубидий.PNG

Рубидийхимический элемент с атомным номером 37 в периодической системе, обозначается символом Rb (лат. Rubidium), металл.

Истрия названия и открытия[править]

Нахождение в природе и получение[править]

Руды и минералы[править]

Мировые ресурсы[править]

Производство чистого элемента[править]

Физические свойства[править]

Химические свойства[править]

Рубидий является сильным восстановителем. Энергично взаимодействуют со многими неметаллами: 2Rb + Сl2 = 2RbСl (хлорид рубидия) 2Rb + S = Rb2S (сульфид рубидия) 2Rb + Н2 = 2RbH (гидрид рубидия) Рубидий активно взаимодействует с водой: 2Rb + 2H2O = 2RbOH + H2 Растворяется почти во всех кислотах с образованием большого количества солей: 2Rb + 2НСl = 2RbСl + Н2

Применение[править]

Металлургия[править]

Ядерная энергетика[править]

Электроника[править]

Медицина[править]

Оптика[править]

Прочие области применения[править]

Цены[править]

Изотопы[править]

Icons-mini-icon 2main.png Основная статья: Изотопы рубидия

Биологическая роль[править]

См.также[править]

Литература[править]

  • Плющев В. С., Степин Б. Д. Химия и технология соединений лития, рубидия и цезия. М., «Химия», 1970. 407 с. с ил.
  • Коган Б. И., Названова В. А., Солодов Н. А. Рубидий и цезий. М., «Наука», 1971. 336 с. с ил.
  • Перельман Ф. М. Рубидий и цезий. М., Изд-во АН УССР, 1960. 140 с. с ил.

Ссылки[править]


Периодическая система элементов
1 H
Medeleeff by repin.jpg
He
2 Li Be B C N O F Ne
3 Na Mg Al Si P S Cl Ar
4 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr
5 Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe
6 Cs Ba La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn
7 Fr Ra Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Uut Fl Uup Lv Uus Uuo
8 Uue Ubn Ubu Ubb Ubt Ubq Ubp Ubh
  IIа IIIб IIIб: лантаноиды и актиноиды и Суперактиноиды IVб VIб VIIб VIIIб IIб IIIа IVа VIа VIIа VIIIа