Хлориды

Хлориы — соли хлороводородной кислоты HCl. В широком смысле соединения хлора с менее электроотрицательными элементами. Степень окисления хлора в хлоридах -1. По характеру химической связи хлориды подразделяют на ионные и ковалентные, ковалентные связи в хлоридах являются полярными.

Общие свойства[править | править код]

Хорошо растворимы в воде (кроме AgCl, CuCl, PbCl2 и HgCl,), многие растворимы в полярных растворителях (спиртах, кетонах, эфирах). Хлориды калия, натрия применяют в медицине, в органическом и неорганическом синтезе, в аналитической химии, в промышленности, в металлургии.

Хлориды химических элементов

HCl																	He
LiCl	BeCl₂											BCl₃	CCl₄	NCl₃, N₃Cl	Cl₂O, ClO, Cl₂O₃, ClO₂, Cl₂O₄, ClOClO₃, ClO₃, Cl₂O₇, ClO4, (OClO₃)₂	ClF, ClF₃, ClF₅	Ne
NaCl	MgCl₂											AlCl₃	SiCl₂, Si₂Cl₆, Si₃Cl₈, Si₄Cl₁₀, SiCl₄	PCl₃, PCl₅,	SCl, SCl₂, SCl₄	Cl₂	Ar
KCl	CaCl₂	ScCl₃	TiCl₂, TiCl₃, TiCl₄	VCl₂, VCl₃, VCl₄	CrCl₂, CrCl₃	MnCl₂, MnCl₂	FeCl₂, FeCl₃	CoCl₂, CoCl₃	NiCl₂, NiCl₃	Cu₂Cl₂, CuCl₂,	ZnCl₂	Ga₂Cl₆	GeCl₂, GeCl₄	AsCl₃, AsCl₅	SeCl, SeCl₃, SeCl₄	BrCl	Kr
RbCl	SrCl₂	YCl₃	ZrCl₂, ZrCl₃, ZrCl₄	NbCl₃, NbCl₅	MoCl, MoCl₂, MoCl₃, MoCl₅	TcCl₄	RuCl₃	RhCl₃	PdCl₂	AgCl	CdCl₂	InCl, InCl₃, InCl₃	SnCl₂, SnCl₄	SbCl₃, SbCl₅	Te₃Cl₂, TeCl₄, TeCl₄	ICl, ICl₃	XeCl₂, XeCl₄
CsCl	BaCl₂		HfCl₂, HfCl₃, HfCl₄	TaCl₃, TaCl₄, TaCl₅	WCl₃, WCl₅, WCl₅	ReCl, ReCl₂, ReCl₃, ReCl₄	OsCl₃	IrCl, IrCl₂, IrCl₃, IrCl₄	PtCl, PtCl₂, PtCl₃, PtCl₄	AuCl, AuCl₂, AuCl₃	Hg₂Cl₂, HgCl₂	TlCl, TlCl₃	PbCl₂, PbCl₄	BiCl₂, BiCl₃	BiCl₂, BiCl₄, BiCl₆	AtCl	Rn
Fr	RaCl₂		Rf	Db	Sg	Bh	Hs	Mt	Ds	Rg	Cn	Uut	Fl	Uup	Lv	Uus	Uuo
		↓
		LaCl₃	CeCl₃	PrCl₃	NdCl₃	PmCl₃	SmCl₂, SmCl₃	EuCl₃	GdCl₃	TbCl₃	DyCl₃	HoCl₃	ErCl₃	TmCl₃	YbCl₃	LuCl₃
		AcCl₃	ThCl₄	PaCl₄, PaCl₅	UCl₃, UCl₄	NpCl₃	PuCl₃	AmCl₃	Cm	Bk	Cf	Es	Fm	Md	No	Lr