Спирты

Спирты́ (устар. алкого́ли) — органические соединения, содержащие одну или несколько гидроксильных групп (гидроксил, -O H), непосредственно связанных с атомом углерода в углеводородном радикале. Общая формула простых предельных (ациклических) спиртов C_nH_2n+1OH.

В обиходе слово «спирт» чаще означает просто этиловый спирт (этанол).

Классификация[править | править код]

По числу гидроксильных групп спирты могут быть одно-, двух-, трёха́томными и более. Одноатомные спирты также называют алкоголями, двухатомные — гликолями (этиленгликоль), трёхатомные — глицеринами (глицерол). Спирты, содержащие больше одной группы —OH объединяют названием многоатомные спирты (ксилит, или ксилитол).
В зависимости от характера углеводородного радикала спирты делятся на алифатические, алициклические и ароматические.

Ароматическими являются спирты, включающие бензольное кольцо, причём гидроксильная группа у них не связана непосредственно с углеродом бензольного кольца. Если же группа —OH присоединена непосредственно к бензольному кольцу, такие соединения называют фенолами (например, фениловый спирт, или просто фенол — C₆H₅OH).

В зависимости от того, при каком атоме углерода находится группа —OH, различают спирты первичные, вторичные и третичные.

Названия алифатических одноатомных спиртов образуются из названия углеводорода с самой длинной углеродной цепью, содержащей гидроксильную группу, путём добавления суффикса -ол. Для многоатомных спиртов перед суффиксом -ол по-гречески (-ди-, -три-, ...) указывается количество гидроксильных групп. Распространены также традиционные названия спиртов, например, этиловый спирт (этанол), этиленгликоль (этандиол), глицерин (пропантриол).

Физические свойства[править | править код]

Низшие спирты — жидкости, высшие спирты — твёрдые вещества, похожие на парафин.
Уже первое соединение в гомологическом ряду спиртов - жидкость. Это обусловлено не столько увеличением молекулярной массы, сколько возникновением новых, по отношению к соответствующим углеводородам, межмолекулярных взаимодействий - водородных связей

Физико-химические свойства[править | править код]

Физико-химиические свойства спиртов определяются в основном строением углеводородного радикала и функциональной группы -ОН, а также их взаимным влиянием: 1) Чем больше радикал, тем сильнее он влияет на функциональную группу, снижая полярность связи О-Н, и реакции, основанные на разрыве этих связей, протекают более медленно. 2) Гидроксильная группа -ОН влияет на углеводородный радикал, уменьшая электронную плотность сигма - связей соседнего атома радикала, вызывая индуктивный эффект по всей углеродной цепи.

Химические свойства[править | править код]

1) Кислотные свойства:
Спирты — слабые кислоты, могут образовывать соли и комплексы с активными металлами. Например:
СН₃-ОН + Na —> СН₃—О—Na + Н₂
Соли одноатомных спиртов называются алкоголятами. Отдельные представители называются: CH₃ONa - метилат натрия; C₂H₅ONa - этилат натрия. Алкоголяты представляют собой твердые вещества, растворимые в спирте. Они легко гидролизуются водой с образование соответствующего спирта и щелочи: СН₃-ОNa + H₂O—> СН₃—ОH + NaOH
2) Взаимодействие с галогеноводородами:
R-OH + HHal -> RHal + H₂O
HF не вступает в эту реакцию так как его кислотность недостаточна.
Для проведения этой реакции ипользуют реактив Лукаса(Лукаша): безводный хлорид цинка, растворенный в концентрированной соляной кислоте. Реакция протекает быстрее всего с третичными спиртами, медленнее всего - с первичными. Данная реакция отображает способность спирта образовывать карбокатион.
3) Межмолекулярная дегидратация(образование простых эфиров):
R-OH + R'-OH -> R-O-R' + H₂O
Катализатором данной реакции служит кислота. Чаще всего используют серную кислоту.
Легче всего реагируют третичные спирты.
4) Внутримолекулярная дегидратация:
C₂H₅OH -> CH₂=CH₂ + H₂O
Спирты дегидратируются по правилу Зайцева. Легче всего отщепляют воду третичные спирты. Межмолекулярная и внутримолекулярная дегидратация являются конкурирующими реакциями. Но вторая протекает при более высокой температуре.
5) Реакция этерификации:
Спирты реагируют с кислотами при этом образуются сложные эфиры.
1)R—ОН + HNO₃ —> R—О—NO₂ + Н₂О
2)R'-OH + R-COOH -> R-C(O)-OR' + H₂O
Реакция является обратимой. Также при взаимодействии с неорганическими кислотами-окислителями(например с азотной) протекает побочная реакция - окисление.
6) Окисление спиртов:
Спирты окисляются легче, чем углеводороды. Первичные и вторичные спирты окисляются легче третичных. Первичные окисляются до альдегидов, вторичные — до кетонов. В случае первичных спиртов может протекать дальнейшее окисление образующихся альдегидов до соответствующих карбоновых кислот.
R-OH -> R-CHO -> R-COOH
Третичные спирты устойчивы к окислению, но сильные окислители расщепляют молекулу. При этом образуется кетон и кислота.

Биологические свойства и токсикология[править | править код]

Основная статья: Токсикология этанола

Способы получения[править | править код]

Окисление предельных углеводородов
Гидрирование альдегидов и кетонов
Взаимодействие галогенопроизводных углеводородов со щелочью (гидролиз галогеналканов):

R—Cl + NaOH -> R—ОН + NaCl

Гидратацией непредельных углеводородов в присутствии концентрированной серной кислоты:

СН₂=СН₂ + Н₂0 -> СН₃—СН₂—ОН

Спирты образуются при брожении сахаристых веществ.

Применение[править | править код]

Метанол и этанол широко применяются для переэтерификации жиров, как растворители.
В последнее время растет роль спиртов, как топлива (метанол — в топливных элементах, этанол и смеси с ним — в двигателях внутреннего сгорания).
Этиловый спирт употребляется при приготовлении различных алкогольных напитков
В медицине водно-этанольные растворы служат для приготовления экстрактов из лекарственных растений, а также для дезинфекции
В косметике и парфюмерии этанол — растворитель для духов, лосьонов и т. п. продуктов.