Перхлорилфторид
Перхлорилфторид (фторхлорат, хлорат фтора) (FClO3) — химическое соединения фтора, хлора и кислорода, представляющее собой ядовитую бесцветную жидкость[1] или бесцветный некоррозийный, токсичный газ (при +18°С).
История открытия[править | править код]
Перхлорилфторид был открыт в 1952 году химиками Энгельбрехтом и Атцвангером в результате электролиза раствора перхлората натрия в безводном фтористом водороде.
Физические свойства[править | править код]
- Молекулярный вес: 102,457
- Температура плавления: −147,74 °C
- Температура кипения: −46,67 °C
- Температура критическая: 95,17 °C
- Температура начала разложения:
- Теплота образования (жидк) (ккал/моль):
- Теплота образования (газ) (ккал/моль):
- Теплота испарения: (ккал/моль): 4,619
- Критическое давление, атм: 53,0
- Плотность: 1,981 г/см³ (-145 °C)
- Плотность критическая:
- Теплота образования:
Химические свойства[править | править код]
Перхлорилфторид реакционноспособное химическое соединение, и при обычных условиях имеет характерный сладковатый запах напоминающий запах фосгена или окислов азота.
Получение[править | править код]
Промышленное получение перхлорилфторида может быть произведено тремя основными способами, первый из которых электролитический но имеет крайне низкий выход готового продукта и потому не применяется в промышленности. Другой способ получения (метод Боде и Клеспера) заключается в фторировании хлората калия с образованием перхлорилфторида и фторида калия. Этот способ имеет высокий выход готового продукта (45%) и большие удобства промышленного применения. Третий способ наилучший, и заключается в реакции перхлората калия и фторсульфоновой кислоты. Выход готового продукта очень высок и достигает 67%. Независимого от того каким из вышеперечисленных способов производится перхлорилфторид, он обязательно должен быть хорошо очищен от примесей. Для очистки перхлорилфторида применяется пропускание газообразных продуктов реакции над 10% раствором гидроксида натрия, а затем сквозь 10% раствор гидроксида натрия содержащий 5% тиосульфата натрия. После этого промытые газы пропускаются над твёрдым гидроксидом калия для доосушки и доочистки и конденсируются в охлаждаемом приёмнике. Охлождение производится до температур жидкого азота.
Применение[править | править код]
Используется как перспективный окислитель ракетного топлива[2].