Тетраоксидифторид

Материал из свободной русской энциклопедии «Традиция»
Перейти к: навигация, поиск

Тетраоксидифторид — O4F2, весьма реакционноспособное и нестабильное соединение кислорода и фтора, распадающееся на элементы при -163°С. Газ.

Открытие[править]

Тетраоксидифторид был впервые выделен Гроссе, Стренгом, Киршенбаумом из продуктов реакции между фтором и кислородом, образовавшихся при длительном воздействии электрического разряда на реакционную смесь, при температуре жидкого воздуха.

Физические свойства[править]

  • Температура плавления: -196°С
  • Температура кипения: -163°С
  • Температура критическая:
  • Температура начала разложения:
  • Плотность:
  • Плотность критическая:
  • Теплота образования:

Химические свойства[править]

По своим химическим свойствам тетраоксидифторид является наиболее реакционноспособным из всех известных в химии соединений фтора и кислорода.

Получение[править]

Воздействие на охлажденные (-196°C) смеси фтора с кислородом, взятые в эквимолярном соотношении, так называемого «тихого» электрического разряда, либо коротковолнового рентгеновского или ультрафиолетового излучения. Тетраоксидифторид так же образуется в смесях жидкого озона с жидким фтором (до 5 % об), что следует учитывать при расчете удельного импульса для ракетного топлива в котором в качестве окислителя применяется смесь фтор-озон.

Применение[править]

В качестве компонента окислителя ракетного топлива с большим удельным импульсом.

Токсичность[править]

По токсичности несколько уступает триоксидифториду.

См.также[править]

Ссылки[править]

Литература[править]

  • С.Сарнер. Химия ракетных топлив.изд «Мир», Москва, 1969.г.
  • Schmidt E. W.,Harper J. T., Handling and Use of Fluoride and Fluorine-Oxygen Mixtures in Rocket Systems, Lewis Research Center, NASA SP-3037, Cleveland, Ohio, 1967.
  • Мастерс, Колберт, Использование смесей фтора с кислородом и углеводородных горючих в качестве ЖРТ, Вопросы ракетной техники, ном 4,45. 1967.г.