Литий
В запросе есть пустое условие.
В запросе есть пустое условие.
В запросе есть пустое условие.
В запросе есть пустое условие.
В запросе есть пустое условие.
В запросе есть пустое условие.
В запросе есть пустое условие. В запросе есть пустое условие. В запросе есть пустое условие. В запросе есть пустое условие. В запросе есть пустое условие. В запросе есть пустое условие. В запросе есть пустое условие. В запросе есть пустое условие.Iа | IIа | IIIб | IVб | Vб | VIб | VIIб | VIIIб | Iб | IIб | IIIа | IVа | Vа | VIа | VIIа | VIIIа | ||||
1 | |||||||||||||||||||
2 | |||||||||||||||||||
3 | |||||||||||||||||||
4 | |||||||||||||||||||
5 | |||||||||||||||||||
6 | |||||||||||||||||||
7 | |||||||||||||||||||
Ли́тий — химический элемент с атомным номером 3 в периодической системе, обозначается символом Li (лат. Lithium), мягкий щелочной металл серебристо-белого цвета.
Истрия названия и открытия[править | править код]
Нахождение в природе и получение[править | править код]
Руды и минералы[править | править код]
Мировые ресурсы[править | править код]
Производство чистого элемента[править | править код]
Физические свойства[править | править код]
Химические свойства[править | править код]
Щелочной металл, легко окисляется на воздухе. Однако как наименее активный щелочной металл, с сухим воздухом (и даже с сухим кислородом) при комнатной температуре литий практически не реагирует. Во влажном воздухе медленно окисляется, превращаясь частично в нитрид Li3N, частично в гидроксид LiOH и карбонат Li2CO3. При нагревании на воздухе или в кислороде легко загорается (температура возгорания около 300 °С), превращаясь в оксид Li2O. В интервале температур от 100 °С до 300 °С литий покрывается плотной оксидной плёнкой, и при этих температурах далее практически не окисляется. Продукты горения - мелкодисперсный аэрозоль, состоящий из оксида и нитрида - легко раздражают слизистую оболочку носоглотки.
В 1818 немецкий химик Леопольд Гмелин установил, что литий и его соли окрашивают пламя в карминово-красный цвет. Это свойство используется в спектральном анализе, и для качественного определения лития в солях.
Спокойно, без взрыва и возгорания, реагирует с водой, образуя LiOH и H2 [1]. Реагирует с этиловым спиртом, образуя алкоголят. Взаимодействует с аммиаком и с галогенами (с иодом — только при нагревании).
Литий хранят в петролейном эфире, парафине, газолине и/или минеральном масле в герметически закрытых жестяных коробках. Металлический литий легко вызывает ожоги при попадании на кожу, слизистые оболочки и в глаза.
Применение[править | править код]
Металлургия[править | править код]
Ядерная энергетика[править | править код]
Электроника[править | править код]
Медицина[править | править код]
Оптика[править | править код]
Прочие области применения[править | править код]
Цены[править | править код]
Изотопы[править | править код]
Биологическая роль[править | править код]
См.также[править | править код]
Литература[править | править код]
- Плющев В. С., Степин Б. Д. Химия и технология соединений лития, рубидия и цезия. М., «Химия», 1970. 407 с. с ил.
- Шамрай Ф. Литий и его сплавы. М., Изд-во АН СССР, 1952. 284 с. с ил.
Ссылки[править | править код]
- Литий на Webelements
- Литий в Популярной библиотеке химических элементов
- Литий в энциклопедии «Кругосвет»
1 | H | He | ||||||||||||||||||||||||||||||
2 | Li | Be | B | C | N | O | F | Ne | ||||||||||||||||||||||||
3 | Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl | Ar | ||||||||||||||||||||||||
4 | K | Ca | Sc | Ti | V | Cr | Mn | Fe | Co | Ni | Cu | Zn | Ga | Ge | As | Se | Br | Kr | ||||||||||||||
5 | Rb | Sr | Y | Zr | Nb | Mo | Tc | Ru | Rh | Pd | Ag | Cd | In | Sn | Sb | Te | I | Xe | ||||||||||||||
6 | Cs | Ba | La | Ce | Pr | Nd | Pm | Sm | Eu | Gd | Tb | Dy | Ho | Er | Tm | Yb | Lu | Hf | Ta | W | Re | Os | Ir | Pt | Au | Hg | Tl | Pb | Bi | Po | At | Rn |
7 | Fr | Ra | Ac | Th | Pa | U | Np | Pu | Am | Cm | Bk | Cf | Es | Fm | Md | No | Lr | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Mt | Ds | Rg | Cn | Uut | Fl | Uup | Lv | Uus | Uuo |
8 | Uue | Ubn | Ubu | Ubb | Ubt | Ubq | Ubp | Ubh | ||||||||||||||||||||||||
Iа | IIа | IIIб | IIIб: лантаноиды и актиноиды и Суперактиноиды | IVб | Vб | VIб | VIIб | VIIIб | Iб | IIб | IIIа | IVа | Vа | VIа | VIIа | VIIIа | ||||||||||||||||