Литий

Ошибка: В одном из подзапросов не указано правильного знака условия.

Ошибка: В одном из подзапросов не указано правильного знака условия.

Ошибка: В одном из подзапросов не указано правильного знака условия.

Ошибка: В одном из подзапросов не указано правильного знака условия.

Ошибка: В одном из подзапросов не указано правильного знака условия.

Ошибка: В одном из подзапросов не указано правильного знака условия.

Ошибка: В одном из подзапросов не указано правильного знака условия.

 

Ошибка: В одном из подзапросов не указано правильного знака условия.

 

Ошибка: В одном из подзапросов не указано правильного знака условия.

 

Ошибка: В одном из подзапросов не указано правильного знака условия.

 

Ошибка: В одном из подзапросов не указано правильного знака условия.

 

Ошибка: В одном из подзапросов не указано правильного знака условия.

 

Ошибка: В одном из подзапросов не указано правильного знака условия.

 

Ошибка: В одном из подзапросов не указано правильного знака условия.

 

Ошибка: В одном из подзапросов не указано правильного знака условия.

	Iа	IIа	IIIб	IVб	Vб	VIб	VIIб	VIIIб	Iб	IIб	IIIа	IVа	Vа	VIа	VIIа	VIIIа
1
2
3
4
5
6
7
	Li Литий Атомный номер: 3 Семейство: Щелочной металл Группа: Iа Период: 2

Ли́тий — химический элемент с атомным номером 3 в периодической системе, обозначается символом Li (лат. Lithium), мягкий щелочной металл серебристо-белого цвета.

Химические свойства

Щелочной металл, легко окисляется на воздухе. Однако как наименее активный щелочной металл, с сухим воздухом (и даже с сухим кислородом) при комнатной температуре литий практически не реагирует. Во влажном воздухе медленно окисляется, превращаясь частично в нитрид Li₃N, частично в гидроксид LiOH и карбонат Li₂CO₃. При нагревании на воздухе или в кислороде легко загорается (температура возгорания около 300 °С), превращаясь в оксид Li₂O. В интервале температур от 100 °С до 300 °С литий покрывается плотной оксидной плёнкой, и при этих температурах далее практически не окисляется. Продукты горения - мелкодисперсный аэрозоль, состоящий из оксида и нитрида - легко раздражают слизистую оболочку носоглотки.

Карминово-красное окрашивание пламени солями лития (внизу видно голубое пламя горящего метана)

В 1818 немецкий химик Леопольд Гмелин установил, что литий и его соли окрашивают пламя в карминово-красный цвет. Это свойство используется в спектральном анализе, и для качественного определения лития в солях.

Спокойно, без взрыва и возгорания, реагирует с водой, образуя LiOH и H₂ [1]. Реагирует с этиловым спиртом, образуя алкоголят. Взаимодействует с аммиаком и с галогенами (с иодом — только при нагревании).

Литий хранят в петролейном эфире, парафине, газолине и/или минеральном масле в герметически закрытых жестяных коробках. Металлический литий легко вызывает ожоги при попадании на кожу, слизистые оболочки и в глаза.

См.также

• Соединения лития
• Названия химических элементов на различных языках

Литература

• Плющев В. С., Степин Б. Д. Химия и технология соединений лития, рубидия и цезия. М., «Химия», 1970. 407 с. с ил.
• Шамрай Ф. Литий и его сплавы. М., Изд-во АН СССР, 1952. 284 с. с ил.

Ссылки

• Литий на Webelements
• Литий в Популярной библиотеке химических элементов
• Литий в энциклопедии «Кругосвет»

Периодическая система элементов

1

H

He

2

Li

Be

B

C

N

O

F

Ne

3

Na

Mg

Al

Si

P

S

Cl

Ar

4

K

Ca

Sc

Ti

V

Cr

Mn

Fe

Co

Ni

Cu

Zn

Ga

Ge

As

Se

Br

Kr

5

Rb

Sr

Y

Zr

Nb

Mo

Tc

Ru

Rh

Pd

Ag

Cd

In

Sn

Sb

Te

I

Xe

6

Cs

Ba

La

Ce

Pr

Nd

Pm

Sm

Eu

Gd

Tb

Dy

Ho

Er

Tm

Yb

Lu

Hf

Ta

W

Re

Os

Ir

Pt

Au

Hg

Tl

Pb

Bi

Po

At

Rn

7

Fr

Ra

Ac

Th

Pa

U

Np

Pu

Am

Cm

Bk

Cf

Es

Fm

Md

No

Lr

Rf

Db

Sg

Bh

Hs

Mt

Ds

Rg

Cn

Uut

Fl

Uup

Lv

Uus

Uuo

8

Uue

Ubn

Ubu

Ubb

Ubt

Ubq

Ubp

Ubh

Iа

IIа

IIIб

IIIб: лантаноиды и актиноиды и Суперактиноиды

IVб

Vб

VIб

VIIб

VIIIб

Iб

IIб

IIIа

IVа

Vа

VIа

VIIа

VIIIа