Литий

Материал из свободной русской энциклопедии «Традиция»
(перенаправлено с «Lithium»)
Перейти к: навигация, поиск
Ошибка: В одном из подзапросов не указано правильного знака условия.
Ошибка: В одном из подзапросов не указано правильного знака условия.
Ошибка: В одном из подзапросов не указано правильного знака условия.
Ошибка: В одном из подзапросов не указано правильного знака условия.
Ошибка: В одном из подзапросов не указано правильного знака условия.
Ошибка: В одном из подзапросов не указано правильного знака условия.
Ошибка: В одном из подзапросов не указано правильного знака условия.
 
Ошибка: В одном из подзапросов не указано правильного знака условия.
 
Ошибка: В одном из подзапросов не указано правильного знака условия.
 
Ошибка: В одном из подзапросов не указано правильного знака условия.
 
Ошибка: В одном из подзапросов не указано правильного знака условия.
 
Ошибка: В одном из подзапросов не указано правильного знака условия.
 
Ошибка: В одном из подзапросов не указано правильного знака условия.
 
Ошибка: В одном из подзапросов не указано правильного знака условия.
 
Ошибка: В одном из подзапросов не указано правильного знака условия.
IIа IIIб IVб VIб VIIб VIIIб IIб IIIа IVа VIа VIIа VIIIа
1
2
3
4
5
6
7

Li

Литий
Атомный номер:
3
Семейство:
Щелочной металл
Группа:
Период:
2


Литий.PNG

Ли́тийхимический элемент с атомным номером 3 в периодической системе, обозначается символом Li (лат. Lithium), мягкий щелочной металл серебристо-белого цвета.

Истрия названия и открытия[править]

Нахождение в природе и получение[править]

Icons-mini-icon 2main.png Основная статья: Добыча лития

Руды и минералы[править]

Мировые ресурсы[править]

Производство чистого элемента[править]

Физические свойства[править]

Химические свойства[править]

Щелочной металл, легко окисляется на воздухе. Однако как наименее активный щелочной металл, с сухим воздухом (и даже с сухим кислородом) при комнатной температуре литий практически не реагирует. Во влажном воздухе медленно окисляется, превращаясь частично в нитрид Li3N, частично в гидроксид LiOH и карбонат Li2CO3. При нагревании на воздухе или в кислороде легко загорается (температура возгорания около 300 °С), превращаясь в оксид Li2O. В интервале температур от 100 °С до 300 °С литий покрывается плотной оксидной плёнкой, и при этих температурах далее практически не окисляется. Продукты горения - мелкодисперсный аэрозоль, состоящий из оксида и нитрида - легко раздражают слизистую оболочку носоглотки.

Карминово-красное окрашивание пламени солями лития (внизу видно голубое пламя горящего метана)

В 1818 немецкий химик Леопольд Гмелин установил, что литий и его соли окрашивают пламя в карминово-красный цвет. Это свойство используется в спектральном анализе, и для качественного определения лития в солях.

Спокойно, без взрыва и возгорания, реагирует с водой, образуя LiOH и H2 [1]. Реагирует с этиловым спиртом, образуя алкоголят. Взаимодействует с аммиаком и с галогенамииодом — только при нагревании).

Литий хранят в петролейном эфире, парафине, газолине и/или минеральном масле в герметически закрытых жестяных коробках. Металлический литий легко вызывает ожоги при попадании на кожу, слизистые оболочки и в глаза.

Применение[править]

Металлургия[править]

Ядерная энергетика[править]

Электроника[править]

Медицина[править]

Оптика[править]

Прочие области применения[править]

Цены[править]

Изотопы[править]

Icons-mini-icon 2main.png Основная статья: Изотопы лития

Биологическая роль[править]

См.также[править]

Литература[править]

  • Плющев В. С., Степин Б. Д. Химия и технология соединений лития, рубидия и цезия. М., «Химия», 1970. 407 с. с ил.
  • Шамрай Ф. Литий и его сплавы. М., Изд-во АН СССР, 1952. 284 с. с ил.

Ссылки[править]


Периодическая система элементов
1 H
Medeleeff by repin.jpg
He
2 Li Be B C N O F Ne
3 Na Mg Al Si P S Cl Ar
4 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr
5 Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe
6 Cs Ba La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn
7 Fr Ra Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Uut Fl Uup Lv Uus Uuo
8 Uue Ubn Ubu Ubb Ubt Ubq Ubp Ubh
  IIа IIIб IIIб: лантаноиды и актиноиды и Суперактиноиды IVб VIб VIIб VIIIб IIб IIIа IVа VIа VIIа VIIIа