Литий
The query description has an empty condition.
The query description has an empty condition.
The query description has an empty condition.
The query description has an empty condition.
The query description has an empty condition.
The query description has an empty condition.
The query description has an empty condition. The query description has an empty condition. The query description has an empty condition. The query description has an empty condition. The query description has an empty condition. The query description has an empty condition. The query description has an empty condition. The query description has an empty condition.Iа | IIа | IIIб | IVб | Vб | VIб | VIIб | VIIIб | Iб | IIб | IIIа | IVа | Vа | VIа | VIIа | VIIIа | ||||
1 | |||||||||||||||||||
2 | |||||||||||||||||||
3 | |||||||||||||||||||
4 | |||||||||||||||||||
5 | |||||||||||||||||||
6 | |||||||||||||||||||
7 | |||||||||||||||||||
Ли́тий — химический элемент с атомным номером 3 в периодической системе, обозначается символом Li (лат. Lithium), мягкий щелочной металл серебристо-белого цвета.
Contents
Истрия названия и открытия[edit]
Нахождение в природе и получение[edit]
Руды и минералы[edit]
Мировые ресурсы[edit]
Производство чистого элемента[edit]
Физические свойства[edit]
Химические свойства[edit]
Щелочной металл, легко окисляется на воздухе. Однако как наименее активный щелочной металл, с сухим воздухом (и даже с сухим кислородом) при комнатной температуре литий практически не реагирует. Во влажном воздухе медленно окисляется, превращаясь частично в нитрид Li3N, частично в гидроксид LiOH и карбонат Li2CO3. При нагревании на воздухе или в кислороде легко загорается (температура возгорания около 300 °С), превращаясь в оксид Li2O. В интервале температур от 100 °С до 300 °С литий покрывается плотной оксидной плёнкой, и при этих температурах далее практически не окисляется. Продукты горения - мелкодисперсный аэрозоль, состоящий из оксида и нитрида - легко раздражают слизистую оболочку носоглотки.
В 1818 немецкий химик Леопольд Гмелин установил, что литий и его соли окрашивают пламя в карминово-красный цвет. Это свойство используется в спектральном анализе, и для качественного определения лития в солях.
Спокойно, без взрыва и возгорания, реагирует с водой, образуя LiOH и H2 [1]. Реагирует с этиловым спиртом, образуя алкоголят. Взаимодействует с аммиаком и с галогенами (с иодом — только при нагревании).
Литий хранят в петролейном эфире, парафине, газолине и/или минеральном масле в герметически закрытых жестяных коробках. Металлический литий легко вызывает ожоги при попадании на кожу, слизистые оболочки и в глаза.
Применение[edit]
Металлургия[edit]
Ядерная энергетика[edit]
Электроника[edit]
Медицина[edit]
Оптика[edit]
Прочие области применения[edit]
Цены[edit]
Изотопы[edit]
Биологическая роль[edit]
См.также[edit]
Литература[edit]
- Плющев В. С., Степин Б. Д. Химия и технология соединений лития, рубидия и цезия. М., «Химия», 1970. 407 с. с ил.
- Шамрай Ф. Литий и его сплавы. М., Изд-во АН СССР, 1952. 284 с. с ил.
Ссылки[edit]
- Литий на Webelements
- Литий в Популярной библиотеке химических элементов
- Литий в энциклопедии «Кругосвет»
1 | H | He | ||||||||||||||||||||||||||||||
2 | Li | Be | B | C | N | O | F | Ne | ||||||||||||||||||||||||
3 | Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl | Ar | ||||||||||||||||||||||||
4 | K | Ca | Sc | Ti | V | Cr | Mn | Fe | Co | Ni | Cu | Zn | Ga | Ge | As | Se | Br | Kr | ||||||||||||||
5 | Rb | Sr | Y | Zr | Nb | Mo | Tc | Ru | Rh | Pd | Ag | Cd | In | Sn | Sb | Te | I | Xe | ||||||||||||||
6 | Cs | Ba | La | Ce | Pr | Nd | Pm | Sm | Eu | Gd | Tb | Dy | Ho | Er | Tm | Yb | Lu | Hf | Ta | W | Re | Os | Ir | Pt | Au | Hg | Tl | Pb | Bi | Po | At | Rn |
7 | Fr | Ra | Ac | Th | Pa | U | Np | Pu | Am | Cm | Bk | Cf | Es | Fm | Md | No | Lr | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Mt | Ds | Rg | Cn | Uut | Fl | Uup | Lv | Uus | Uuo |
8 | Uue | Ubn | Ubu | Ubb | Ubt | Ubq | Ubp | Ubh | ||||||||||||||||||||||||
Iа | IIа | IIIб | IIIб: лантаноиды и актиноиды и Суперактиноиды | IVб | Vб | VIб | VIIб | VIIIб | Iб | IIб | IIIа | IVа | Vа | VIа | VIIа | VIIIа | ||||||||||||||||